Dilansir dari Buku Ajar Kimia 1 (2022) oleh Maris Kurniawati, berikut kelebihan teori atom Niels Bohr: Menjawab kelemahan (kekurangan) teori atom Rutherford dengan mengaplikasikan teori kuantum. Menerangkan dengan jelas garis spektrum pancaran (emisi) atau serapan (absorpsi) dari atom hidrogen.
2 minutes. 1 pt. Salah satu gagasan utama Model Atom Dalton yang didasarkan pada percobaan Hukum Kekekalan Massa adalah…. Setiap materi terdiri atas partikel-partikel yang sangat kecil yang tidak dapat dibagi-bagi lagi yang disebut atom. Atom-atom suatu unsur adalah identik dan berbeda dengan atom unsur lain.
Pertanyaan. Pernyataan berikut yang sesuai dengan model atom Rutherford adalah … . Atom merupakan partikel terkecil yang berbentuk bola. Elektron merupakan partikel atom yang bermuatan negatif dan menyebar merata pada atom. Elektron mengelilingi inti atom dengan gerak gelombang. Atom memiliki inti atom yang dikelilingi elektron seperti tata
Pertanyaan. Menurut model atom Bohr, jika elektron pada atom hidrogen bertransisi dari keadaan n ke keadaan (n+1), maka yang terjadi adalah . elektron menyerap energi karena berpindah ke lintasan yang lebih jauh dari inti. elektron menyerap energi karena berpindah ke lintasan yang lebih dekat dari inti.
Pembahasan. Teori atom Niels Bohr mengemukakan: Elektron dalam atom bergerak mengelilingi inti pada lintasan-lintasan tertentu, tidak memancarkan energi. Lintasan-lintasan elektron itu disebut kulit atau tingkat energi elektron. Elektron dapat berpindah dari satu lintasan ke lintasan yang lain. Perpindahan elektron dari tingkat energi tinggi ke
Energi atom hidrogen pada keadaan dasar -13,6 eV. nM = 3. nL = 2. Ditanya : E = E 2 − E 3? Penyelesaian : Elektron atom hidrogen akan memancarkan energi saat berpindah dari kulit M ke kulit L. Adapun besarnya adalah sebagai berikut : E E E E = = = = E 2 −E 3 − 2213,6 − (− 3213,6)−3,4+1,51 −1,89 eV. Dengan demikian besar perubahan
Hy5G7o. 168 479 63 226 207 165 493 388 257
model atom bohr adalah
